📖 গুণানুপাত সূত্র (Law of Multiple Proportions)
দুটি মৌলের রাসায়নিক সংযোগে যখন দুই বা ততোধিক যৌগ উৎপন্ন হয়, তখন একটি মৌলের নির্দিষ্ট ভরের সঙ্গে অপর মৌলটির যে ভিন্ন ভিন্ন ভর যুক্ত হয়, সেই ভরগুলির মধ্যে একটি সরল পূর্ণসংখ্যার অনুপাত বর্তমান থাকে।
🔹 সরল অনুপাত বলতে ছোটো পূর্ণসংখ্যার অনুপাত বোঝায়, যেমন 1:3, 1:2, 1:4 ইত্যাদি।
📝 সূত্রের ব্যাখ্যা
ধরা যাক, X মৌলের একটি নির্দিষ্ট ভরের সঙ্গে Y মৌলের যথাক্রমে a ভাগ, b ভাগ ও c ভাগ ভর পৃথক পৃথকভাবে যুক্ত হয়ে A, B ও C যৌগ উৎপন্ন করে।
📌 তাহলে, a:b:c অনুপাতটি একটি পূর্ণসংখ্যার সরল অনুপাত হবে।
🧪 উদাহরণ: সালফার ও অক্সিজেনের যৌগ
SO₂ এবং SO₃ যৌগে সালফার ও অক্সিজেনের অনুপাত বিশ্লেষণ:
1️⃣ SO₂ → 32 ভাগ সালফারের সঙ্গে 32 ভাগ অক্সিজেন
2️⃣ SO₃ → 32 ভাগ সালফারের সঙ্গে 48 ভাগ অক্সিজেন
📌 দুটি যৌগে অক্সিজেনের ভর অনুপাত:
👉 32:48 = 2:3-এটি একটি সরল অনুপাত।
✔ অর্থাৎ এখানে গুণানুপাত সূত্র মেনেছে।
🔬 উদাহরণ: কার্বন ও হাইড্রোজেন যৌগ
কার্বন ও হাইড্রোজেনের রাসায়নিক সংযোগে নিম্নলিখিত যৌগগুলি উৎপন্ন হয়—
1️⃣ C₂H → ২৪ ভাগ ভরের কার্বনের সঙ্গে ৬ ভাগ হাইড্রোজেন
2️⃣ C₂H₄ → ২৪ ভাগ ভরের কার্বনের সঙ্গে ৪ ভাগ হাইড্রোজেন
3️⃣ C₂H₂ → ২৪ ভাগ ভরের কার্বনের সঙ্গে ২ ভাগ হাইড্রোজেন
✨ অতএব, হাইড্রোজেনের ভর অনুপাত:
6:4:2 = 3:2:1 (এটি পূর্ণসংখ্যার সরল অনুপাত ✅)
⚠ ব্যতিক্রম: গুণানুপাত সূত্র যেখানে খাটে না
কিছু যৌগে এই সূত্র খাটে না, যেমন—
1️⃣ মিথেন (CH₄)
2️⃣ ইথেন (C₂H₆)
3️⃣ প্রোপেন (C₃H₈)
4️⃣ বিউটেন (C₄H₁₀)
📌 এখানে ১২ ভাগ ভরের কার্বনের সঙ্গে হাইড্রোজেনের অনুপাত:
4:3:2.67:2.5 (এটি পূর্ণসংখ্যার সরল অনুপাত নয় ❌)
🔎গুণানুপাত সূত্রের মূল কথা
✔ গুণানুপাত সূত্র শুধুমাত্র তাদের জন্য খাটে, যেখানে দুটি মৌলের ভরের অনুপাত পূর্ণসংখ্যার সরল অনুপাত হয়।
✔ ব্যতিক্রমগুলিতে এই অনুপাত ভগ্নাংশ বা দশমিক হতে পারে।
📚 তোমাদের রসায়ন পরীক্ষার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ! মনে রাখবে! 🔥